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      氨水理化性質

      作者: 來源: 日期:2023/6/8 10:16:30 人氣:342
      揮發性:氨水易揮發出氨氣,隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加,且隨濃度的增大揮發量增加。
      腐蝕性:氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
      弱堿性:氨水中存在些化學平衡,因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子
      和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。另外,氨水的弱堿性,能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。還能與酸反應,生成銨鹽。濃氨遇到與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)就會產生白煙,如果遇到不揮發性酸(如硫酸、磷酸)就不會有這種現象。
      沉淀性:氨水是很好的沉淀劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。
      絡合性:與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等發生絡合反應。
      不穩定性:見光受熱易分解成NH3和水。實驗室氨水應密封在棕色或深色試劑瓶中,并放在冷暗處。
      還原性:氨水有弱的還原性,可用于SNCR或SCR工藝,也可被強氧化劑氧化。

      燃燒和爆炸:接觸下列物質能引發燃燒和爆炸:三甲胺、氨基化合物、醇類、醛類、有機酸酐、烯基氧化物等。





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